Мазмұны

• Басу үшін
• Кеңестер

Ас үйде болсын, химиялық зертханада болсын, химиялық құрамдас бөліктерді араластырған кезде сіз жаңа заттар шығарасыз, біз оны «өнім» деп атаймыз. Осы химиялық реакциялар кезінде жылу қоршаған ортаға сіңіп немесе берілуі мүмкін. Қоршаған ортамен химиялық реакция кезінде жылу алмасу реакция энтальпиясы ретінде белгілі, ∆H түрінде жазылған. ∆H табу үшін келесі мақаланы оқыңыз.

Басу үшін

1. Реактивті заттарды химиялық реакцияға дайындаңыз. Реакция энтальпиясын дұрыс өлшеу үшін алдымен әр реакцияға түсетін заттың мөлшері болуы керек.
   • Мысал ретінде судың сутегі мен оттектен пайда болатын энтальпиясын тапқыңыз келеді делік: 2H2 (Сутегі) + O2 (Оттегі) → 2H2O (Су). Осы мысал үшін бізде 2 моль сутегі және 1 моль оттегі бар деп есептеңіз.
2. Реакция ыдысын тазалаңыз. Реакцияның ластанусыз жүретініне көз жеткізу үшін сіз қолданғыңыз келетін реакциялық ыдысты (әдетте калориметр) тазалаңыз.
3. Араластырғыш таяқшаны және термометрді реакция ыдысына салыңыз. Қажет болған жағдайда қоспаны дайындаңыз және олардың температурасын араластырғыш таяқшаны да, термометрді де калориметрде ұстаңыз.
4. Реакцияға қатысатын заттарды реакция ыдысына құйыңыз. Барлығы дұрыс дайындалғаннан кейін, сіз реакторларды калориметрге салуға болады. Содан кейін оны дереу жабыңыз.
5. Температураны өлшеңіз. Калориметрге орналастырған термометрді пайдаланып, әрекеттесетін заттарды қосқаннан кейін температураны дереу жазыңыз.
   • Жоғарыда келтірілген мысалда сіз сутегі мен оттегін калориметрге салып, оны сөндіріп, 150K температураны (T1) байқадыңыз (бұл өте төмен) делік.
6. Жауаппен жалғастырыңыз. Заттарға реакция жасау үшін біраз уақыт беріңіз, қажет болған жағдайда оны тездету үшін араластырыңыз.
7. Температураны қайтадан өлшеңіз. Реакция аяқталғаннан кейін температураны қайтадан жазыңыз.
   • Мысалда екінші температура (T2) немесе 95K болсын делік.
8. T1 және T температураларының айырмашылығын есептеңіз. Сіз айырмашылықты ∆T деп белгілейсіз.
   • Мысалда сіз ∆T-ді келесідей есептейсіз:
     ∆T = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. Реакцияға қатысатын заттардың жалпы массасын анықтаңыз. Егер сіз реагенттердің жалпы массасын есептегіңіз келсе, сізге компоненттердің молярлық массасы қажет. Молярлық масса - тұрақты; сіз оларды стандартты периодтық кестелерден немесе басқа химиялық кестелерден таба аласыз.
   • Жоғарыдағы мысалда сіз сутегі мен оттегіні қолданасыз, олардың молярлық массалары сәйкесінше 2г және 32г. Сізде 2 моль сутегі болғандықтан және 1 моль оттегін пайдаланғандықтан, сіз әрекеттесетін заттардың жалпы массасын келесідей есептей аласыз:
     2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
10. Реакцияның энтальпиясын есептеңіз. Мұны жасағаннан кейін реакция энтальпиясын анықтай аласыз. Формула келесідей: ∆H = (m) x (s) x (∆T)
    • Формулада m - әрекеттесетін заттардың жалпы массасы; s - меншікті жылу, ол әр элемент немесе құрама материал үшін де тұрақты.
    • Жоғарыдағы мысалда соңғы өнім су болып табылады, оның үлес салмағы 4,2 ДжК-1 г-1. Сондықтан реакция энтальпиясын келесідей есептеуге болады:
      ∆H = (36g) x (4.2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. Нәтижесін жазып алыңыз. Егер сіздің жауабыңыздың белгісі теріс болса, реакция экзотермиялық болады: жылу қоршаған ортаға жоғалады. Егер жауаптың белгісі оң болса, онда реакция эндотермиялық болады: жылу қоршаған ортадан жұтылады.
    • Жоғарыдағы мысалда соңғы жауап -13608 Дж. Демек, бұл энергияның едәуір мөлшерін қолданатын экзотермиялық реакция.

Кеңестер

• Бұл есептеулер Цельсий сияқты температураны өлшеу шкаласы - Кельвинде (К) жүргізіледі. Егер сіз Кельвинді Цельсийге ауыстырғыңыз келсе, оған 273 градус қосыңыз: K = C + 273.