Мазмұны

• Басу үшін
• 2-ден 1-бөлім: Элементтің қалыпты электронды конфигурациясы
• 2-ден 2-бөлім: Газдың электронды конфигурациясы
• Ескертулер

Элемент үшін электронды конфигурацияны жазу - атомдағы электрондардың таралуын қарастырудың жақсы әдісі. Элементке байланысты формула өте ұзақ болуы мүмкін. Сондықтан ғалымдар валенттік электрондар емес электрондарды бейнелеу үшін асыл газды қолданатын стенографиялық жазба жасады. Бұл электронды конфигурацияны жеңілдетеді және элементтің химиялық қасиеттерін түсінуді жеңілдетеді.

Басу үшін

2-ден 1-бөлім: Элементтің қалыпты электронды конфигурациясы

1. Элементтегі электрондардың санын анықтаңыз. Элементтің атомдық нөмірі оның протондарының санын айтады. Бейтарап күйдегі элементтердің протондар мен электрондар саны бірдей болғандықтан, сіз атомдық нөмірді элементтегі электрондар саны сияқты пайдалануға болады. Периодтық жүйеден таба алатын атомдық сан - бұл элементтің белгісінің үстіндегі сан.
   • Мысалы, натрийдің белгісі - Na. Nа атомының саны - 11.
2. Электрон қабаттары және энергия деңгейлері туралы білім. Бірінші электрон қабаты тек s энергия деңгейіне ие, екінші электрон қабаты s және p энергия деңгейіне ие. Үшінші электрон қабаты s, p және d энергия деңгейіне ие. Төртінші электрон қабаты s, p, d және f энергия деңгейіне ие. Төрт-тен астам электрон қабығы бар, бірақ орта мектеп химиясында сіз тек алғашқы төртеуімен кездесесіз.
   • Әрбір энергия деңгейінде 2 электронға дейін болуы мүмкін.
   • Әрбір энергетикалық деңгей 6 электронға дейін болуы мүмкін.
   • Әрбір d деңгейінде 10 электрон болуы мүмкін.
   • Әрбір энергия деңгейінде 14 электронға дейін болуы мүмкін.
3. Электронды толтыру ережелерімен танысыңыз. Aufbau қағидасына сәйкес, электронды жоғары энергетикалық деңгейге қосқанға дейін сіз электрондарды ең төменгі энергия деңгейлеріне қосуыңыз керек. Әрбір энергетикалық деңгей бірнеше суборбитальға ие бола алады, бірақ әр суборбиталь кез-келген уақытта екі электронға дейін көтере алады. S энергетикалық деңгейінде бір суборбиталь, p 3 суборбиталь, d 5 суборбиталь, ал f 7 суборбиталь бар.
   • D энергетикалық деңгей төменгі электрон қабаттарының энергия деңгейіне қарағанда сәл жоғары энергияға ие, сондықтан жоғары d энергия деңгейіне қарағанда төменгі d энергия деңгейіне қарағанда толы болады. Электрондық конфигурацияны жазу үшін ол келесідей болатынын білдіреді: 1s2s2p3s3p4s3d.
4. Электрондық конфигурацияларды жазу үшін қиғаш конфигурация графигін пайдаланыңыз. Электрондардың қалай толтырылатынын есте сақтаудың ең оңай жолы - конфигурация схемасын қолдану. Мұнда сіз әрбір қабықты және энергия деңгейлерін жазасыз. Әр жолдың жоғарғы оң жағынан төменгі сол жағына қарай қиғаш сызықтар салыңыз. Конфигурация схемасы келесідей:
   • 1с
     2с 2б
     3s 3p 3d
     4s 4p 4d 4f
     5s 5p 5d 5f
     6s 6p 6d
     7s 7p
   • Мысалы: Натрийдің электронды конфигурациясы (11 электрон): 1s2s2p3s.
5. Әр конфигурацияның соңғы орбитасын анықтаңыз. Периодтық жүйеге қарап, электронды конфигурацияның соңғы қабығы мен соңғы энергетикалық деңгейінің қандай болатынын анықтауға болады. Алдымен элементтің қандай блокқа түсетінін анықтаңыз (s, p, d немесе f). Содан кейін элементтің қай қатарда тұрғанын санаңыз. Соңында, элементтің қандай бағанда тұрғанын санаңыз.
   • Мысалы, натрий s блогында, сондықтан оның электронды конфигурациясының соңғы орбиталы s болады. Бұл үшінші қатарда және бірінші бағанда, сондықтан соңғы орбиталь 3 с. Бұл сіздің соңғы жауабыңызды тексерудің жақсы әдісі.
   • Ереже d орбиталы үшін біршама өзгеше. D-блок элементтерінің бірінші қатары төртінші қатардан басталады, бірақ жол нөмірінен 1-ді алып тастау керек, себебі s деңгейлері d деңгейлеріне қарағанда аз энергияға ие. Мысалы: ванадий 3d-мен аяқталады.
   • Сіздің жұмысыңызды тексерудің тағы бір әдісі - барлық суперкриптерді қосу. Олар элементтегі электрондар санына тең болуы керек. Егер сізде электрондар тым аз немесе көп болса, жұмысыңызды қайта қарап, қайталап көріңіз.

2-ден 2-бөлім: Газдың электронды конфигурациясы

1. Газдың электронды конфигурациясын анықтаңыз. Газдың электронды конфигурациясы - бұл элементтің толық электронды конфигурациясын жазудың стенографиялық тәсілі. Асыл газ стенографиясы элементтің электронды конфигурациясын қорытындылау үшін, сол элементтің валенттік электрондары туралы ең маңызды ақпаратты беру кезінде қолданылады.
   • Асыл газ валенттік электрон емес барлық электрондарды бейнелейтін етіп ауыстырылған.
   • Асыл газдар - гелий, неон, аргон, криптон, ксенон және радон және олар периодтық жүйенің соңғы бағанында орналасқан.
2. Сіздің элементіңіз үшін кезеңдегі асыл газды анықтаңыз. Элементтің периоды - бұл элемент орналасқан көлденең жол. Егер элемент периодтық жүйенің төртінші қатарында болса, онда төртінші периодта болады. Сіз қолданатын асыл газ - үшінші кезеңде. Төменде асыл газдар мен олардың кезеңдерінің тізімі келтірілген:
   • 1: гелий
   • 2: неон
   • 3: Аргон
   • 4: Криптон
   • 5: ксенон
   • 6: Радон
   • Мысалы, натрий 3-ші кезеңде. Біз газды конфигурациялау үшін неонды қолданамыз, өйткені ол 2-ші кезеңде.
3. Асыл газдың санын сол газдың электрондарымен бірдей мөлшерде ауыстырыңыз. Келесі қадамды орындаудың бірнеше әдісі бар. Сіз асыл газдың электронды конфигурациясын жазып, содан кейін өзіңіздің қызығушылығыңызға сәйкес сол конфигурацияны ауыстыра аласыз. Альтернатива - сіз конфигурация жазып жатқан элементтен асыл газдың электрон санын алып тастау.
   • Мысалы, натрийде 11 электрон, ал неонда 10 электрон бар.
   • Натрийдің толық электронды конфигурациясы: 1s22p3s және неон 1s22p. Көріп отырғаныңыздай, натрийдің неоны жоқ 3-тен болады, сондықтан натрий үшін тамаша газ конфигурациясы [Ne] 3s болады.
   • Сонымен қатар, сіз энергия деңгейлерінің жоғарғы скриптерін онға дейін санауға болады. Осы энергия деңгейлерін алып тастап, қалған нәрсені айтпаңыз. Егер сіз натрий үшін электронды конфигурацияны жазу үшін неонды қолдансаңыз, сізде бір электрон қалады: [Ne] 3s.

Ескертулер

• Тек бейтарап атомда атом саны электрондар санына тең. Ионда электрондардың басқа саны болады. Егер ионның заряды -1 болса, онда оған қосымша бір электрон болады. -2 зарядында екі артық электрон болады және т.б.