Валенттілік электрондарының санын анықтаңыз

Мазмұны

Басу үшін
3-тен 1-әдіс: Бірінші бөлім: Электрондар қабықшаларын түсіну
3-тің 2-әдісі: Екінші бөлім: Өтпелі металдардан басқа металдардағы валенттілік электрондарын табу
3-тің 3 әдісі: Үшінші бөлім: Өтпелі металдардағы валенттілік электрондарын табу
Кеңестер
Қажеттіліктер

Валенттік электрондар элементтің сыртқы қабығында жатыр. Атомдағы валенттілік электрондарының саны осы элементтің пайда бола алатын химиялық байланысының түрін анықтайды. Валенттілік электрондарының санын анықтаудың ең жақсы әдісі - элементтердің периодтық жүйесін қолдану.

Басу үшін

3-тен 1-әдіс: Бірінші бөлім: Электрондар қабықшаларын түсіну

Элементтердің периодтық жүйесі. Бұл түс кодтары бар кесте, мұнда әр ұяшықта элемент атом нөмірімен және белгі ретінде 1-ден 3 әріпке дейін көрсетіледі.
Элементтің атомдық нөмірін табыңыз. Атом нөмірі элемент белгісінің жанында немесе жанында орналасқан. Мысалы: Бордың (В) атомдық саны 5-ке тең, яғни оның 5 протон мен 5 электрон бар екенін білдіреді.
Атомның қарапайым көрінісін салыңыз және электрондарды ядро айналасындағы орбитаға орналастырыңыз. Бұл жұмыстар раковиналар немесе энергия деңгейлері деп аталады. Бір қабықта болуы мүмкін электрондардың максималды саны бекітіліп, қабықшалар ішкі орбитаға дейін толтырылады.
- K Shell (ішкі): максимум 2 электрон.
- L Shell: максимум 8 электрон.
- M Shell: максимум 18 электрон.
- N Shell: максимум 32 электрон.
- O Shell: максимум 50 электрон.
- P Shell (сыртқы): максимум 72 электрон.
Сыртқы қабықтағы электрондар санын табыңыз. Бұл валенттік электрондар.
- Валенттілік қабығы толған кезде, элемент тұрақты болады.
- Егер валенттілік қабығы толы болмаса, онда элемент реактивті болады, демек ол басқа элементтің атомымен химиялық байланыс жасай алады. Әрбір атом валенттік қабығын толығымен толтыру үшін өзінің валенттік электрондарын бөліседі.

3-тің 2-әдісі: Екінші бөлім: Өтпелі металдардан басқа металдардағы валенттілік электрондарын табу

Периодтық жүйенің әр бағанын нөмірлеңіз, 1-ден 18-ге дейін. Сутегі (H) 1 бағанның жоғарғы жағында, ал гелий (He) 18 бағанның жоғарғы жағында орналасқан. Бұл элементтердің әр түрлі топтары.
Әр қатарға 1-ден 7-ге дейін сан беріңіз. Бұл элементтердің периодтары және олар раковиналар санына немесе атомның энергетикалық деңгейлеріне сәйкес келеді.
- Сутектің (Н) және гелийдің (Ол) екеуінде 1 қабық, ал Францийде (Fr) 7 болады.
- Лантаноидтар мен актинидтер топтастырылған және негізгі кестенің астында көрсетілген. Барлық лантаноидтар 6-кезеңнің 3-тобына, ал барлық актинидтер 7-кезеңнің 3-тобына жатады.
Өтпелі метал емес элементті табыңыз. Өтпелі металдар 3-тен 12-ге дейін топтарда. Басқа металдардың топтық сандары валенттілік электрондарының санын көрсетеді.
- 1 топ: 1 валенттік электрон
- 2-топ: 2 валенттік электрондар
- 13 топ: 3 валенттік электрондар
- 14-топ: 4 валенттік электрондар
- 15-топ: 5 валенттік электрондар
- 16-топ: 6 валенттік электрондар
- 17 топ: 7 валенттік электрондар
- 18-топ: 8 валенттік электрондар - Гелийден басқа, 2-ге ие

3-тің 3 әдісі: Үшінші бөлім: Өтпелі металдардағы валенттілік электрондарын табу

3-тен 12-ге дейінгі топтағы элементті, өтпелі металдарды табыңыз.
Топ санына сүйене отырып, валенттілік электрондарының санын анықтаңыз. Бұл топтық сандар валенттік электрондардың мүмкін санына сәйкес келеді.
- 3-топ: 3 валенттік электрондар
- 4-топ: 2-ден 4-ке дейінгі валенттік электрондар
- 5-топ: 2-ден 5-ке дейінгі валенттік электрондар
- 6-топ: 2-ден 6-ға дейінгі валенттік электрондар
- 7-топ: 2-ден 7-ге дейінгі валенттік электрондар
- 8-топ: 2 немесе 3 валенттік электрондар
- 9-топ: 2 немесе 3 валенттік электрондар
- 10-топ: 2 немесе 3 валенттік электрондар
- 11-топ: 1 немесе 2 валенттік электрондар
- 12 топ: 2 валенттік электрондар

Кеңестер

Өтпелі металдарда толығымен толмаған валентті қабықшалар болуы мүмкін. Өтпелі металдардағы валенттілік электрондарының нақты санын анықтау үшін осы жұмыстың шеңберінен тыс кванттық теорияның белгілі бір принциптері қажет.