Мазмұны

• Басу үшін
• 2-ден 1-әдіс: Сұйылту теңдеуімен концентраттарды дәл сұйылту
• 2-ден 2-әдіс: қарапайым, практикалық сұйылту жасау
• Ескертулер

Сұйылту дегеніміз концентрацияланған ерітіндіні аз концентрацияланған күйге келтіру. Сұйылтуды елеуліден жалпыға дейін бастауға болатын бірнеше себептер бар. Мысалы, биохимиктер өз тәжірибелерінде қолдану үшін концентрацияланған формасының жаңа сұйылтылған ерітінділерін жасайды, ал спектрдің екінші жағында бармен коктейльді дәмді ету үшін ішімдікті сода немесе шырынмен сұйылтады. Сұйылтуды есептеудің формуласы болып табылады C.₁В.₁= C₂В.₂, мұнда C₁ және C.₂ тиісінше бастапқы және соңғы шешімдердің концентрациясын және V₁ және В.₂ олардың көлемдерін ұсынады.

Басу үшін

2-ден 1-әдіс: Сұйылту теңдеуімен концентраттарды дәл сұйылту

1. Не істейтіндігіңізді және білмейтіндігіңізді шешіңіз. Химияны сұйылту дегеніміз, әдетте белгілі концентрациясы бар ерітіндінің аз мөлшерін алу, содан кейін үлкенірек, бірақ төмен концентрациясы бар жаңа ерітінді жасау үшін бейтарап сұйықтықты (мысалы, су) қосуды білдіреді. Бұл көбінесе зертханаларда болады, өйткені тиімділікке байланысты реактивтер салыстырмалы түрде жоғары концентрацияда сақталады, олар сынақтарда қолдану үшін сұйылтылған. Іс жүзінде сіз әдетте ерітіндінің бастапқы концентрациясын және екінші қажетті ерітіндінің концентрациясы мен көлемін білесіз, бірақ оған жету үшін пайдаланғыңыз келетін бірінші шешімнің көлемі емес.
   • Басқа жағдайларда (әсіресе мектеп тапсырмаларында) сізге басқатырғыштың басқа бөлігін табу қажет болуы мүмкін - мысалы, бастапқы көлем мен концентрация берілген болуы мүмкін, егер ерітіндіні белгілі бір мөлшерге дейін сұйылтуға болатын болса, соңғы концентрацияны анықтау керек көлем. Сұйылтылған жағдайда, бастамас бұрын белгілі және белгісіз айнымалыларға шолу жасау пайдалы.
   • Мәселенің мысалын шешейік. Тапсырма 5 М ерітіндісін сумен сұйылтып, 1 L-ден 1-ге теңестіру деп санаңыз ммшешім. Бұл жағдайда біз бастапқы ерітінді концентрациясын және мақсатты көлем мен концентрацияға қол жеткізгіміз келетінін білеміз, бірақ емес біз оған бастапқы ерітіндінің қанша бөлігін алуымыз керек (оны сумен сұйылтпақшымыз).
     • Еске сала кетейік: Химияда М деп концентрация өлшемі аталады Молярлық, немесе литрдегі заттың моль саны.
2. С формуласында мәндеріңізді қолданыңыз.₁В.₁= C₂В.₂. Бұл формулада C₁ бастапқы ерітіндінің концентрациясы, V.₁ бастапқы ерітіндінің көлемі, C.₂ соңғы ерітіндінің концентрациясы және В.₂ соңғы шешімнің көлемі. Берілген мәндерді осы теңдеуде қолдану сізге аз күш жұмсап, белгісіз мәнді алуға мүмкіндік береді.
   • Сұрақтың белгісін блоктың алдына қойып, оны шешуге көмектесу керек.
   • Әрі қарай өз мысалымызбен жалғастырайық. Біздің үлгілік мәндерімізді келесідей қолданамыз:
     • C.₁В.₁= C₂В.₂
     • (5 M) V₁= (1 мм) (1 л). Біздің екі концентрацияның әртүрлі өлшем бірліктері бар. Осы жерде тоқтап, келесі қадамға көшейік.
3. Бірліктердің кез-келген айырмашылықтары туралы біліңіз. Сұйылту концентрацияның өзгеруіне әкелетіндіктен (ол кейде өте үлкен болуы мүмкін), сіздің теңдеуіңіздегі екі айнымалының әртүрлі бірліктері болуы сирек емес. Бұл оңай ескерусіз қалса да, сіздің теңдеуіңіздегі сәйкессіздіктер жауаптың әртүрлі деңгейлеріне әкелуі мүмкін. Мәселені шешпес бұрын, сіз барлық мәндерді әртүрлі концентрациясы және / немесе көлем бірліктерімен түрлендіруіңіз керек.
   • Біздің мысалда біз M (молярлық) және mM (миллимолярлық) концентрация үшін әр түрлі бірліктерді қолданамыз. Екінші өлшемімізді М-ге ауыстырайық:
     • 1мм × 1м / 1000мм
     • = 0,001 М
4. Шешу. Барлық бірліктер сәйкес болған кезде теңдеуді шешіңіз. Мұны әрдайым қарапайым алгебра арқылы жасауға болады.
   • Біз мысал мәселесін жалғастырамыз: (5 M) Q₁= (1 мм) (1 л). V₁ жаңа қондырғылармен шешіңіз.
     • (5 M) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • В.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • В.₁=0,0002 л немесе 0,2 мл
5. Бұл жауапты практикалық тұрғыда қалай қолдануға болатындығын түсініп алыңыз. Сіз өзіңіздің жетіспейтін мәніңізді таптыңыз делік, бірақ сіз осы жаңа деректерді сіз шынымен жүзеге асырғыңыз келетін сұйылтуға қолдануға күмәнданасыз. Мұны түсінуге болады - математика мен жаратылыстану ғылымдарының тілі кейде шынайы өмірге сәйкес келмейді. Егер сіз барлық төрт мәнді С теңдеуіне қойсаңыз₁В.₁= C₂В.₂ сұйылтуды келесідей жасаңыз:
   • V көлемін өлшеңіз.₁ концентрациясы С ерітіндісі.₁. Содан кейін V жалпы көлемін құрайтындай сұйылтқышты (су және т.б.) қосыңыз.₂. Бұл жаңа шешім сізге қажетті концентрация береді (С.₂).
   • Біздің мысалда, мысалы, сіз алдымен 5 М ерітіндісінің 0,2 мл ерітіндісін өлшейсіз. Содан кейін ерітіндінің көлемін 1 л: 1 л - 0.0002 л = 0.9998 л немесе 999.8 мл дейін ұлғайту үшін жеткілікті су қосыңыз. Басқаша айтқанда, біз ерітіндінің кішкене үлгісіне 999,8 мл су қосамыз. Жаңа, сұйылтылған ерітіндінің концентрациясы 1 мМ құрайды, бұл біз бірінші кезекте қол жеткізгіміз келді.

2-ден 2-әдіс: қарапайым, практикалық сұйылту жасау

1. Қаптамадағы ақпаратты оқыңыз. Үйде, ас үйде немесе басқа зертханалық емес жағдайда сұйылтқыңыз келетін көптеген себептер бар. Мысалы, концентраттан апельсин шырынын жасаудың қарапайым әрекеті - бұл сұйылту. Көптеген жағдайларда сұйылту қажет өнімдерде орамдағы сұйылту туралы көбірек ақпарат болады. Олар тіпті нақты нұсқаулар бере алады. Ақпарат іздеу кезінде мыналарды ескеру қажет:
   • Пайдаланылатын өнімнің көлемі
   • Қолданылатын сұйылтқыштың көлемі
   • Еріткіштің түрі (әдетте су)
   • Араластыру туралы арнайы нұсқаулық
   • Сіз мүмкін жоқ қолданылатын сұйықтықтардың нақты концентрациясы туралы ақпарат алу. Бұл ақпарат қарапайым тұтынушы үшін қажет емес.
2. Еріткішті концентрацияланған ерітіндіге қосыңыз. Үйде қарапайым қарапайым сұйылту үшін сіз ас үйде жасай алатын болсаңыз, сіз тек концентраттың қандай мөлшерін қолданып жатқаныңызды және шамамен соңғы концентрацияны алғыңыз келетінін білуіңіз керек. Концентратты еріткіштің тиісті мөлшерімен сұйылтыңыз (ол қолданылатын концентраттың бастапқы көлеміне қатысты анықталады. Төменде қараңыз:
   • Мысалы, егер біз 1 стакан концентрацияланған апельсин шырынын бастапқы концентрациясының төрттен біріне дейін сұйылтқымыз келсе, онда біз оған қосамыз 3 кесе концентратқа су. Біздің соңғы қоспамызда 1 стакан концентрат жалпы сұйықтықтың 4 стаканына дейін болады - бастапқы концентрацияның төрттен бір бөлігі.
   • Міне, анағұрлым күрделі мысал: егер біз 2/3 кесе белгілі бір концентраттың бастапқы концентрациясының төрттен біріне дейін, біз 2 кесе су қосамыз, өйткені 2/3 кесе жалпы сұйықтықтың 2 & 2/3 кесеінің төрттен бірі болып табылады.
   • Заттарды қажетті соңғы көлемге - үлкен ыдысқа немесе соған ұқсас ыдысқа жеткілікті мөлшерде қосыңыз.
3. Көптеген жағдайларда ұнтақтардың көлемін елемеуге болады. Сұйықтыққа қосылған ұнтақты (мысалы, кейбір сусын қоспалары) «сұйылту» деп қарастырудың қажеті жоқ. Сұйықтыққа аз мөлшерде ұнтақ қосылуына байланысты көлемнің өзгеруі, әдетте, елеусіз қалатындай аз болады. Басқаша айтқанда, сұйықтыққа аз мөлшерде ұнтақ қосу арқылы сіз жай ғана ұнтақты қол жеткізгіңіз келетін сұйықтықтың соңғы көлеміне қосасыз.

Ескертулер

• Өндіруші компания немесе сіздің компанияңыз көрсеткен барлық қауіпсіздік нұсқаулықтарын орындаңыз. Егер сіз қышқыл ерітіндісін сұйылтқыңыз келсе, бұл өте маңызды.
• Қышқыл ерітіндімен жұмыс істеу қышқыл емес ерітінділерді сұйылтқаннан гөрі егжей-тегжейлі қадамдар мен қауіпсіздік нұсқауларын қажет етуі мүмкін.