Мазмұны

• Қадамдар
• Кеңес

Химияда, электр терістілігі - химиялық байланыста атомның электронға тартылуын өлшеуге арналған бірлік. Электрондылығы жоғары атомдар күшті күшпен электрондарды тартады, ал төмен электр терімділікке ие атомдар әлсіз күшпен электрондарды тартады. Электрондылық мәндері атомдар арасында химиялық байланыс түзуге болатындығын болжау үшін қолданылады, сондықтан бұл негізгі химияның маңызды дағдысы.

Қадамдар

3-тің 1 әдісі: Электр терістілігі туралы негізгі білім

1. 

   Химиялық байланыс атомдар электрондарды бөліскен кезде пайда болады. Электрондылықты түсіну үшін алдымен «байланыс» дегеннің не екенін түсіну керек. Молекулалық құрылымда бір-бірімен «байланысқан» кез-келген екі атомның арасында байланыс болады, яғни олар жұп электронды бөліседі және әр атом осы байланысқа бір электрон қосады.
   • Бұл мақалада нақты себеп қарастырылмаған неге атомдар электрондарды бөліседі және олардың арасында байланыс болады. Егер сіз көбірек білгіңіз келсе, химиялық байланыс туралы осы мақаланы немесе wikiHow-тің химиялық байланыс қасиеттерін қалай оқып үйрену туралы мақаласын оқыңыз.

2. 

   
   
   Электр терістілігі байланыс құрамындағы электрондарға қалай әсер етеді? Екі атом бір электрон жұбын байланыста бөлгенде, бұл үлес әрқашан тепе-теңдікте бола бермейді. Бір атомның екінші электронға қарағанда электр термелілігі жоғары болса, байланыстағы екі электронды өзіне жақындатады. Атомның электрон тербелісі өте жоғары, ол электрондарды өзіне толықтай тарта алады және электрондарды басқа атоммен бөлісе алмайды.
   • Мысалы, NaCl (натрий хлориді) молекуласында хлор атомы салыстырмалы түрде жоғары, ал натрий атомы салыстырмалы түрде аз электр-терімділікке ие. Демек электрондар тартылады хлор атомына қарай және натрий атомдарынан алыс.

3. 

   
   
   Анықтама үшін электр терістілік кестесін пайдаланыңыз. Электртерістілік кестесінде химиялық элементтер периодтық жүйедегідей дәл орналасқан, бірақ электронды терімділік әр атомға жазылады. Бұл кесте көптеген химия оқулықтарында, техникалық әдебиеттерде немесе интернетте басылған.
   • Бұл электр терістігін тексерушіге әкелетін байланыс. Назар аударыңыз, бұл кестеде ең көп таралған электронды терістілік шкаласы болып табылатын Полинг шкаласы қолданылады. Дегенмен, электр терістілігін өлшеудің басқа тәсілдері бар және олардың біреуі төменде келтірілген.

4. 

   
   
   Оңай бағалау үшін атомдар электр терістілікте орналасқан. Егер сізде электр терістігінің кестесі болмаса, онда сіз атомның электр терістігін оның тұрақты химиялық периодтық кестедегі орнына қарап бағалай аласыз. Жалпы ереже бойынша:
   • Атомның электр терістілігі біртіндеп жоғары алға жылжу кезінде құқық периодтық кесте.
   • Атомның электр терістілігі біртіндеп жоғары қозғалғанда көтерілу периодтық кесте.
   • Демек, жоғарғы оң жақ бұрыштағы атомдар электр теріскеғыштығына, ал төменгі сол жақ бұрыштағы атомдар электр теріскеғыштыққа ие.
   • Жоғарыда келтірілген NaCl мысалында хлордың натрийге қарағанда жоғары электр терістілігі бар екенін айта аласыз, өйткені ол периодтық жүйенің жоғарғы оң жақ бұрышына өте жақын орналасқан. Керісінше, натрий сол жақта орналасқан, сондықтан ол электр терістілігі төмен атомдар тобына жатады.
   жарнама

3-тің 2 әдісі: Электр терістілігі бойынша байланыс түрін анықтаңыз

1. 

   Екі атомның электр терістілік айырмашылығын табыңыз. Екі атом байланысқан кезде, екі атомның арасындағы электр терістігінің айырмашылығы сол байланыстың қасиеттерін айта алады. Айырмашылықты табу үшін кішігірім электр терістіліктен кіші электр терімділікті алып тастаңыз.
   • Мысал ретінде HF молекуласын алып, біз сутектің (2,1) электр терістілігі үшін фтордың электр терістілігін (4,0) алып тастаймыз. 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   Егер электр терістіліктің айырмашылығы шамамен 0,5-тен кем болса, онда байланыс полярлы емес ковалентті байланыс болады, онда электрондар тең дәрежеде бөлінеді. Байланыстың бұл түрі байланыстың ұштары арасындағы зарядта үлкен айырмашылыққа ие молекула түзбейді. Полярлы емес байланыстарды үзу көбінесе қиын.
   • Мысалы, O молекуласы₂ сілтеменің осы түріне ие болыңыз. Екі оттегінің атомдарының бірдей электр терістілігі болғандықтан, олардың айырымы нөлге тең.

3. 

   Егер электр терістіліктің айырымы 0,5-1,6 аралығында болса, онда байланыс полярлы ковалентті байланыс болады. Бұл байланыстардың бір ұшында екінші ұшына қарағанда көп электрондары болады. Бұл молекулада электронның соңында теріс зарядтың, ал екінші жағында оң зарядтың торынан сәл үлкенірек болуына әкеледі. Байланыстағы заряд теңгерімсіздігі молекулаға бірқатар арнайы реакцияларға қатысуға мүмкіндік береді.
   • Молекулалық H₂O (су) - бұның жарқын мысалы. O атомы екі H атомына қарағанда үлкен электр терістікке ие, сондықтан ол электрондарды қатаң ұстайды және бүкіл молекуланың O соңында теріс заряд, ал H ұшында оң бөлігі жүруіне әкеледі.

4. 

   Егер электр терістілік айырмашылығы 2,0-тен көп болса, онда байланыс иондық байланыс болады. Бұл байланыста электрондар байланыстың бір ұшында толығымен орналасады. Үлкен электр терістілігі бар атомдар теріс зарядқа ие, ал электр терістілігі аз атомдар оң зарядқа ие. Байланыстың бұл түрі ондағы атомның басқа атомдармен жақсы әрекеттесуіне, тіпті полярлық атомдармен бөлінуіне мүмкіндік береді.
   • Мысал ретінде BaCl молекуласын (натрий хлориді) алуға болады. Хлор атомының теріс зарядының үлкендігі соншалық, ол екі электронды да толық өзіне қарай тартып, натрийдің оң зарядталуына әкеледі.

5. 

   Егер электр терістіліктің айырмашылығы 1,6-2,0 аралығында болса, металл элементін тексеріңіз. Егер бар байланыстағы металл элемент - бұл байланыс иондар. Егер металл элементтері болмаса, бұл байланыстырады полярлы ковалентті.
   • Металл элементтері периодтық жүйенің сол және ортасындағы элементтердің көп бөлігін қамтиды. Бұл бетте қандай элементтер металл екенін көрсететін кесте бар.
   • Жоғарыда көрсетілген HF мысалы осы диапазонда. H және F металдар емес болғандықтан, олар байланысады полярлы ковалентті.
   жарнама

3-тің 3 әдісі: Мульликен бойынша электр терістілігін табыңыз

1. 

   Атомның алғашқы иондаушы энергиясын табыңыз. Мульликен бойынша электр терістілігі - бұл жоғарыда аталған Полинг шкаласы әдісінен сәл өзгеше электр терістігін өлшеу әдісі. Берілген атом үшін Мульликеннің электр терістігін табу үшін оның алғашқы иондаушы энергиясын табыңыз. Бұл атомға электронды беру үшін қажет энергия.
   • Мұны химиялық сілтемелерден іздеуіңіз керек шығар. Бұл парақта сіз пайдалануға болатын іздеу кестесі берілген (көру үшін төмен айналдырыңыз).
   • Мысалы, литийдің (Li) электронды теріс қабатын табу керек делік. Жоғарыдағы беттегі кестеге қарап, біз бірінші иондану энергиясы екенін көреміз 520 кДж / моль.

2. 

   Атомның электрондық жақындығын табыңыз. Бұл атом теріс ион түзу үшін электронды алған кезде алынған энергияның өлшемі. Бұл параметрді химиялық сілтемелерден іздеу керек. Бұл сайтта сіз іздеу керек оқу ресурстары бар.
   • Литийдің электронды жақындығы 60 кДж моль.

3. 

   Мульликен бойынша электр терістіліктің теңдеулерін шешіңіз. КДж / мольді энергия үшін пайдаланған кезде, Мульликенге сәйкес электр терістілік теңдеуі болады EN_{Мулликен} = (1.97 × 10) (мысалы,_мен+ E_еа) + 0,19. Мәндерді теңдеуге қосыңыз және EN үшін шешіңіз_{Мулликен}.
   • Бұл мысалда біз келесіні шешеміз:

     EN_{Мулликен} = (1.97 × 10) (мысалы,_мен+ E_еа) + 0,19

     EN_{Мулликен} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_{Мулликен} = 1,143 + 0,19 = 1,333

   жарнама

Кеңес

• Полинг және Мулликен шкалаларынан басқа, электр терістіліктің басқа шкалалары - Аллред - Рохов, Сандерсон және Аллен. Осы масштабтардың барлығының электр терістігін есептеудің өзіндік теңдеулері бар (жеткілікті күрделі сан).
• Электр терістілігі бірлік жоқ.