Мазмұны

• Қадамдар
• 2 бөлімнің 1 бөлігі: Иондық теңдеудің компоненттері
• 2 -ден 2 -ші бөлім: Иондық теңдеулерді жазу
• Кеңестер

Иондық теңдеулер химияның ажырамас бөлігі болып табылады. Олардың құрамында химиялық реакция барысында өзгеретін компоненттер ғана бар. Көбінесе иондық теңдеулер тотығу -тотықсыздану реакцияларын, алмасу мен бейтараптандыру реакцияларын сипаттау үшін қолданылады.Иондық теңдеуді жазу үш негізгі қадамды қажет етеді: химиялық реакцияның молекулалық теңдеуін теңестіру, оны толық иондық теңдеуге айналдыру (яғни компоненттерді ерітіндіде бар күйінде жазу) және соңында қысқа иондық теңдеуді жазу.

Қадамдар

2 бөлімнің 1 бөлігі: Иондық теңдеудің компоненттері

1. 1 Молекулалық және. Арасындағы айырмашылықты түсіну иондық қосылыстар. Иондық теңдеуді жазу үшін бірінші кезекте реакцияға қатысатын иондық қосылыстарды анықтау қажет. Иондық заттар - сулы ерітінділерде зарядталған иондарға диссоциацияланатын (ыдырайтын) заттар. Молекулалық қосылыстар иондарға ыдырамайды. Олар екі металл емес элементтен тұрады және оларды кейде ковалентті қосылыстар деп атайды.
   • Иондық қосылыстар металл мен бейметалл арасында, металл мен полиатомды иондар арасында немесе бірнеше полиатомды иондар арасында пайда болуы мүмкін.
   • Егер сіз қандай да бір қосылыс қай топқа жататынына күмәндансаңыз, оны құрайтын элементтердің қасиеттерін периодтық кестеде қараңыз.
2. 2 Қосылыстың ерігіштігін анықтаңыз. Барлық иондық қосылыстар сулы ерітінділерде ерімейді, яғни олардың барлығы жеке иондарға диссоциацияланбайды. Теңдеуді бастамас бұрын әр қосылыстың ерігіштігін табу керек. Төменде ерігіштікке қатысты қысқаша ережелер берілген. Ереже туралы қосымша мәліметтер мен ерекшеліктерді тарату кестесінде табуға болады.
   • Ережелерді төменде көрсетілген ретпен орындаңыз:
   • Na, K және NH барлық тұздары₄ еріту;
   • барлық тұздар ЖОҚ₃, С₂H₃O₂, ClO₃ және ClO₄ еритін;
   • барлық тұздар Ag, Pb және Hg₂ ерімейтін;
   • барлық Cl, Br және I тұздары ериді;
   • тұздар CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇ солай₃ ерімейтін (кейбір ерекшеліктерді қоспағанда);
   • Тұздар₄ еритін (кейбір ерекшеліктерді қоспағанда).
3. 3 Қосылыстың катионы мен анионын анықтаңыз. Оң зарядталған иондар (әдетте металдар) катиондар деп аталады. Аниондардың теріс заряды бар, әдетте металл емес иондар. Кейбір бейметалдар тек аниондарды ғана емес, катиондарды да түзе алады, ал металл атомдары әрқашан катиондар рөлін атқарады.
   • Мысалы, NaCl қосылысында (ас тұзы) Na-оң зарядталған катион, себебі ол металл, ал Cl-теріс зарядталған анион, себебі ол металл емес.
4. 4 Реакцияға қатысатын полиатомды (комплексті) иондарды анықтаңыз. Мұндай иондар - зарядталған молекулалар, олардың атомдары арасында химиялық байланыс кезінде диссоциацияланбайтын күшті байланыс бар. Полиатомды иондарды анықтау қажет, өйткені олардың өзіндік заряды бар және жеке атомдарға ыдырамайды. Полиатомды иондардың оң және теріс зарядтары болуы мүмкін.
   • Жалпы химия курсында сізге ең көп таралған полиатомды иондарды жаттау қажет болуы мүмкін.
   • Ең көп таралған полиатомды иондар - СО₃, ЖОҚ₃, ЖОҚ₂, СО₄, СО₃, ClO₄ және ClO₃.
   • Химия оқулығынан немесе интернеттен табуға болатын басқа да көп атомды иондар бар.

2 -ден 2 -ші бөлім: Иондық теңдеулерді жазу

1. 1 Толық молекулалық теңдеуді теңестіріңіз. Иондық теңдеуді жазуды бастамас бұрын, бастапқы молекулалық теңдеуді теңестіру қажет. Ол үшін қосылыстардың алдына сәйкес коэффициенттерді қою керек, сол жақтағы әр элементтің атомдарының саны олардың теңдеуінің оң жағындағы санына тең болады.
   • Теңдеудің екі жағындағы әрбір элемент үшін атомдар санын жазыңыз.
   • Элементтердің алдында коэффициенттерді қосыңыз (оттегі мен сутектен басқа), теңдеудің сол және оң жағындағы әр элементтің атомдарының саны бірдей болады.
   • Сутегі атомдарын теңестіріңіз.
   • Оттегі атомдарын теңестіріңіз.
   • Теңдеудің екі жағындағы әрбір элемент үшін атомдар санын санап, оның бірдей екеніне көз жеткізіңіз.
   • Мысалы, Cr + NiCl теңдеуін теңестіргеннен кейін₂ -> CrCl₃ + Ни Біз 2Cr + 3NiCl аламыз₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2. 2 Реакцияға қатысатын әрбір заттың күйін анықтаңыз. Бұл мәселенің жағдайына байланысты жиі бағалануы мүмкін. Элементтің немесе қосылымның қандай күйде екенін анықтауға көмектесетін белгілі бір ережелер бар.
   • Егер белгілі бір элементтің күйі есептің шартында көрсетілмесе, оны анықтау үшін периодтық кестені қолданыңыз.
   • Егер шарт қосылыстың ерітіндіде екенін айтса, оны белгілеңіз (rr).
   • Егер су теңдеуге қосылса, иондық қосылыстың диссоциацияланатынын анықтау үшін ерігіштік кестесін пайдаланыңыз. Ерігіштігі жоғары болған жағдайда қосылыс суда диссоциацияланады (rr). Егер қосылыстың ерігіштігі төмен болса, ол қатты күйінде қалады (теледидар).
   • Егер су реакцияға қатыспаса, иондық қосылыс қатты күйінде қалады (теледидар).
   • Егер мәселеде қышқыл немесе негіз пайда болса, олар суда ериді (rr).
   • Мысал ретінде 2Cr + 3NiCl реакциясын қарастырайық₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. Таза күйінде Cr және Ni элементтері қатты фазада болады. NiCl₂ және CrCl₃ олар еритін иондық қосылыстар, яғни олар ерітіндіде. Осылайша, бұл теңдеуді келесі түрде қайта жазуға болады: 2Cr_{(теледидар)} + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_{(теледидар)}.
3. 3 Ерітіндіде қандай қосылыстар диссоциацияланатынын анықтаңыз (катиондар мен аниондарға бөлінеді). Диссоциацияланғанда қосылыс оң (катиондық) және теріс (аниондық) компоненттерге ыдырайды. Бұл компоненттер химиялық реакцияның иондық теңдеуіне енеді.
   • Қатты заттар, сұйықтар, газдар, молекулалық қосылыстар, ерігіштігі төмен иондық қосылыстар, полиатомды иондар мен әлсіз қышқылдар диссоциацияланбайды.
   • Еритін иондық қосылыстар (ерігіштік кестесін қолданыңыз) мен күшті қышқылдарды (HCl) толық диссоциациялайды._(rr), HBr_(rr), HI_(rr), Х₂СО_4(rr), HClO_4(rr) және HNO_3(rr)).
   • Назар аударыңыз, полиатомды иондар диссоциацияланбаса да, оларды иондық қосылысқа қосуға және одан ерітіндіде бөлуге болады.
4. 4 Әр диссоциацияланған ионның зарядын есептеңіз. Бұл ретте металдар оң зарядталған катиондар түзетінін, ал металл емес атомдар теріс аниондарға айналатынын есте сақтаңыз. Периодтық жүйе бойынша элементтердің зарядтарын анықтаңыз. Сонымен қатар бейтарап қосылыстардағы барлық зарядтарды теңестіру қажет.
   • Жоғарыда келтірілген мысалда NiCl₂ Ni және Cl, және CrCl -ге диссоциацияланады₃ Cr және Cl -ге ыдырайды.
   • Никель ионында 2+ заряды бар, себебі ол екі хлор ионымен байланысқан, әрқайсысы бір теріс зарядпен. Бұл жағдайда бір Ни ионы теріс зарядталған екі Cl ионын теңестіруі керек. Cr ионында 3+ заряды бар, өйткені ол үш теріс зарядталған Cl ионын бейтараптандыруы керек.
   • Полиатомды иондардың өзіндік зарядтары бар екенін ұмытпаңыз.
5. 5 Барлық еритін қосылыстар жеке иондарға бөлінетін етіп теңдеуді қайта жазыңыз. Диссоциацияланатын немесе ионизацияланатын кез келген нәрсе (күшті қышқылдар сияқты) екі бөлек ионға бөлінеді. Бұл жағдайда зат еріген күйде қалады (rr). Теңдеудің теңдестірілгенін тексеріңіз.
   • Ерігіштігі төмен қатты заттар, сұйықтар, газдар, әлсіз қышқылдар мен иондық қосылыстар күйін өзгертпейді және иондарға бөлінбейді. Оларды сол күйінде қалдырыңыз.
   • Молекулалық қосылыстар ерітіндіде жай таралады, ал олардың күйі еріген күйге ауысады (rr). Үш молекулалық қосылыс бар жоқ мемлекетке барады (rr), бұл CH_4(Г.), С₃H_8(Г.) және C.₈H_18(f).
   • Қарастырылып отырған реакция үшін толық иондық теңдеуді келесі түрде жазуға болады: 2Cr_{(теледидар)} + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_{(теледидар)}... Егер хлор қосылыстың құрамына кірмесе, ол жеке атомдарға бөлінеді, сондықтан біз теңдеудің екі жағында Cl иондарының санын 6 -ға көбейттік.
6. 6 Теңдеудің сол және оң жағындағы тең иондардың күшін жою. Сіз тек теңдеудің екі жағында бірдей иондарды ғана сызып тастай аласыз (зарядтары бірдей, қосалқы индекстері бар және т.б.). Бұл иондарсыз теңдеуді қайта жазыңыз.
   • Біздің мысалда, теңдеудің екі жағында да 6 Cl иондары бар, оларды сызуға болады. Осылайша, біз қысқа иондық теңдеуді аламыз: 2Cr_{(теледидар)} + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_{(теледидар)}.
   • Нәтижені тексеріңіз. Иондық теңдеудің оң және сол жақтарының жалпы зарядтары тең болуы керек.

Кеңестер

• Өзіңізді жаттықтырыңыз әрқашан химиялық реакциялардың барлық теңдеулерінде барлық компоненттердің агрегаттық күйін жазыңыз.