Мазмұны

• Қадамдар
• 3 -тің 1 әдісі: негіздері
• 3 -тің 2 -әдісі: Электронегативтілік бойынша байланыс түрін анықтау
• 3 -ші әдіс 3: Мулликеннің электрегативтілігін есептеу
• Кеңестер

Химияда электрондылық - бұл басқа атомдардың электрондарын өзіне тарту қабілеті. Электрлік қабілеттілігі жоғары атом электрондарды қатты тартады, ал электрондылығы төмен атом әлсіз электрондарды тартады. Электрондық қабілеттілік мәндері химиялық қосылыстардағы әр түрлі атомдардың әрекетін болжау үшін қолданылады.

Қадамдар

3 -тің 1 әдісі: негіздері

1. 1 Химиялық байланыстар. Мұндай байланыстар атомдардағы электрондар бір -бірімен әрекеттескенде пайда болады, яғни екі электрон (әр атомнан бір) ортақ болады.
   • Атомдардағы электрондардың өзара әсерлесу себептерінің сипаттамасы бұл мақаланың шеңберінен тыс.Бұл тақырып бойынша қосымша ақпарат алу үшін, мысалы, осы мақаланы оқыңыз.
2. 2 Электронегативтіліктің әсері. Екі атом бір -бірінің электрондарын тартқанда, тартылу күші бірдей болмайды. Электрлік қабілеті жоғары атом екі электронды күштірек тартады. Электрлік қабілеттілігі өте жоғары электрондар электрондарды өзіне тартады, біз енді ортақ электрондар туралы айтпаймыз.
   • Мысалы, NaCl молекуласында (натрий хлориді, ас тұзы) хлор атомының электрегативтілігі өте жоғары, ал натрий атомы өте төмен. Сонымен электрондар хлор атомына тартылады және натрий атомдарын ығыстырады.
3. 3 Электрондылық кестесі. Бұл кестеге периодтық жүйедегідей реттелген химиялық элементтер кіреді, бірақ әрбір элемент үшін оның атомдарының электрлік қабілеттілігі берілген. Мұндай кестені химия оқулықтарынан, анықтамалық материалдардан және интернеттен табуға болады.
   • Мұнда сіз электр энергиясының тамаша кестесін таба аласыз. Назар аударыңыз, ол ең кең тараған Pauling электронегативтілік шкаласын қолданады. Дегенмен, электроэнергияны есептеудің басқа әдістері бар, олардың бірі төменде талқыланады.
4. 4 Электронегативтілік тенденциясы. Егер қолыңызда электрондылық кестесі болмаса, элементтің периодтық кестеде орналасуы бойынша атомның электрлік қабілетін бағалауға болады.
   • Қалай Оңға элемент орналасқан, Көбірек оның атомының электрлік қабілеттілігі.
   • Қалай жоғары элемент орналасқан, Көбірек оның атомының электрлік қабілеттілігі.
   • Осылайша, периодтық жүйенің жоғарғы оң жақ бұрышында орналасқан элементтердің атомдары ең жоғары электрлік қасиетке ие, ал төменгі сол жақ бұрышта орналасқан элементтердің атомдары ең төменгі деңгейге ие.
   • Біздің NaCl мысалында хлордың натрийге қарағанда электрегативтілігі жоғары деп айтуға болады, себебі хлор натрийдің оң жағында орналасқан.

3 -тің 2 -әдісі: Электронегативтілік бойынша байланыс түрін анықтау

1. 1 Олардың арасындағы байланыстың сипаттамасын түсіну үшін екі атомның электрлік қасиеттерінің айырмашылығын есептеңіз. Ол үшін үлкенінен кіші электрондылықты алып тастау керек.
   • Мысалы, HF молекуласын қарастырайық. Фтордың электрондылығынан (4.0) сутегінің электрлік қабілетін (2.1) алып тастаңыз: 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 Егер айырмашылық 0,5-тен аз болса, онда байланыс ковалентті полюссіз болады, онда электрондар бірдей күшпен тартылады. Мұндай байланыстар екі бірдей атом арасында түзіледі. Полярлық емес қосылыстарды бұзу әдетте өте қиын. Бұл атомдардың электрондарды ортақ пайдалануына байланысты, бұл олардың байланысын тұрақты етеді. Оны жою үшін көп энергия қажет.
   • Мысалы, О молекуласы₂ байланыстың бұл түрі бар. Оттегінің екі атомы бірдей электрлікке ие болғандықтан, олардың айырмашылығы 0 -ге тең.
3. 3 Егер айырмашылық 0,5 - 1,6 аралығында болса, онда байланыс ковалентті полярлық болады. Бұл жағдайда екі атомның біреуі электрондарды күштірек тартады, сондықтан ішінара теріс зарядқа, ал екіншісіне жартылай оң зарядқа ие болады. Бұл заряд теңгерімсіздігі молекуланың белгілі бір реакцияларға қатысуына мүмкіндік береді.
   • Мысалы, H молекуласы₂O (су) байланыстың бұл түріне ие. O атомы екі H атомынан гөрі электронегативті, сондықтан оттегі электрондарды күштірек тартады және ішінара теріс зарядқа, ал сутегі - жартылай оң зарядқа ие болады.
4. 4 Егер айырмашылық 2.0 -ден үлкен болса, онда байланыс иондық болады. Бұл байланыс, онда қарапайым электронды жұп негативті зарядқа ие болатын жоғары электрлік қабілеттілігі бар атомға өтеді, ал электрондылығы төмен атом оң зарядқа ие болады. Мұндай байланысы бар молекулалар басқа атомдармен жақсы әрекеттеседі, тіпті полярлық атомдармен жойылуы мүмкін.
   • Мысалы, NaCl (натрий хлориді) молекуласында байланыс түрі бар.Хлор атомының электронегативті болғаны соншалық, ол екі электронды өзіне тартып, теріс зарядқа ие болады, ал натрий атомы оң зарядқа ие болады.
   • NaCl H2O (су) сияқты полярлы молекуламен жойылуы мүмкін. Су молекуласында молекуланың сутегі жағы оң, оттегі жағы теріс болады. Егер сіз тұзды сумен араластырсаңыз, су молекулалары тұз молекулаларын ыдыратып, оның еруіне әкеледі.
5. 5 Егер айырмашылық 1,6 мен 2,0 аралығында болса, металды тексеріңіз. Егер металл атомы молекулада болса, онда байланыс иондық болады. Егер молекулада металл атомдары болмаса, онда байланыс полярлық ковалентті болады.
   • Металдар периодтық жүйенің сол жағында және ортасында орналасқан. Бұл кестеде металдар бөлектелген.
   • Біздің HF мысалында, электрондылықтар арасындағы айырмашылық осы диапазонға жатады. H және F металл емес болғандықтан, байланыс полярлық коваленттік.

3 -ші әдіс 3: Мулликеннің электрегативтілігін есептеу

1. 1 Атомның бірінші иондану энергиясын табыңыз. Мулликеннің электрлік қабілеттілік шкаласы жоғарыда аталған Полинг шкаласынан сәл өзгеше. Бірінші иондану энергиясы электроннан бір атомды жою үшін қажет.
   • Мұндай энергияның мағынасын химия бойынша анықтамалықтардан немесе желіден табуға болады, мысалы, мұнда.
   • Мысал ретінде литийдің электрлік қабілетін (Li) табайық. Оның бірінші иондану энергиясы 520 кДж / моль.
2. 2 Электронға жақындық энергиясын табыңыз. Бұл электронды атомға қосу процесінде бөлінетін энергия. Мұндай энергияның мағынасын химия бойынша анықтамалықтардан немесе желіден табуға болады, мысалы, мұнда.
   • Литийдің электронға жақындық энергиясы 60 кДж / моль.
3. 3 Мулликеннің электрлік қабілеттілік теңдеуін қолданыңыз:RU_{Мулликен} = (1,97 × 10) (E._мен+ Е_еа) + 0,19.
   • Біздің мысалда:

     RU_{Мулликен} = (1,97 × 10) (E._мен+ Е_еа) + 0,19

     RU_{Мулликен} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     RU_{Мулликен} = 1,143 + 0,19 = 1,333

Кеңестер

• Полинг пен Мулликен таразыларынан басқа, Аллред-Рохоу, Сандерсон, Аллен бойынша электронегативтілік шкалалары бар. Олардың барлығында электрондылықты есептеудің өзіндік формулалары бар (олардың кейбіреулері өте күрделі).
• Электрондылықтың өлшем бірліктері жоқ.