Мазмұны

• Қадамдар
• 5 -ші әдіс 1: Жақсы оқу дағдылары
• 5 әдіс 2: Атомистикалық құрылымды түсіну
• 5 -ші әдіс 3: Химиялық реакцияларды есептеу
• 5 -ші әдіс 4: Есептеулер
• 5 -ші әдіс 5: Химия тілі
• Кеңестер

Жалпы химиядан емтихан тапсыру үшін пәннің негізін білу, санауды білу, күрделі есептер үшін калькуляторды қолдану және жаңа нәрсені білуге ​​дайын болу маңызды. Химия заттар мен олардың қасиеттерін зерттейді. Бізді қоршап тұрғанның бәрі химия туралы, тіпті біз ішетін су мен тыныс алатын ауа сияқты қарапайым нәрселер. Сізді қоршап тұрғанның бәрін ашуға дайын болыңыз. Химиямен танысу қызықты болады.

Қадамдар

5 -ші әдіс 1: Жақсы оқу дағдылары

1. 1 Мұғаліммен немесе мұғаліммен танысыңыз. Емтиханды сәтті тапсыру үшін сіз нұсқаушымен танысып, оған сізге не қиын екенін айтуыңыз керек.
   • Егер оқушыларға көмек қажет болса, көптеген мұғалімдерге сабақтан тыс уақытта хабарласуға болады. Сонымен қатар, олар әдетте әдістемелік басылымдарға ие.
2. 2 Жаттығу үшін топты біріктіріңіз. Химия сізге қиын екенін ұялмаңыз. Бұл тақырып барлығына дерлік қиын.
   • Топта жұмыс жасай отырып, тақырыпты тез түсінетін адамдар оны басқаларға түсіндіреді. Бөлу және жеңу.
3. 3 Оқулықтағы тиісті параграфтарды оқыңыз. Химия оқулықтары ең қызықты оқу емес, бірақ сіз материалды мұқият оқып, түсінбеген мәтінді бөліп алуыңыз керек. Сізге түсіну қиын сұрақтар мен түсініктердің тізімін жасаңыз.
   • Бұл бөліктерге кейінірек жаңа баспен оралыңыз. Егер сізге әлі де қиын болса, тақырыпты топта талқылаңыз немесе мұғалімнен көмек сұраңыз.
4. 4 Абзацтан кейін сұрақтарға жауап беріңіз. Материал көп болса да, сіз ойлағаннан да көп нәрсені жаттап алған боларсыз. Тараудың соңындағы сұрақтарға жауап беруге тырысыңыз.
   • Кейде оқулықтардың соңында дұрыс шешімді сипаттайтын түсіндірме материалдары болады. Бұл сізге ойлау кезінде қай жерде қателескеніңізді түсінуге көмектеседі.
5. 5 Диаграммаларды, суреттер мен кестелерді тексеріңіз. Оқулықтарда ақпаратты жеткізудің көрнекі құралдары қолданылады.
   • Суреттер мен диаграммаларды қараңыз. Бұл кейбір ұғымдарды жақсы түсінуге мүмкіндік береді.
6. 6 Дәрісті магнитофонға жазу үшін нұсқаушыңыздан рұқсат сұраңыз. Ақпаратты жазып алу және әлі де тақтаға қарау қиын, әсіресе химия сияқты күрделі пәнге қатысты.
7. 7 Өткен емтихан сұрақтарын тексеріңіз. Кейде студенттерге жақсы дайындалу үшін өткен жылдардағы емтихандарда кездесетін сұрақтар беріледі.
   • Жауаптарды жаттап алмаңыз. Химия - бұл сұраққа жауап беру үшін жатталған мәтінді қайталап қана қоймай, оның не туралы екенін түсіну маңызды пән.
8. 8 Интернеттегі оқу ресурстарын пайдаланыңыз. Нұсқаушы ұсынатын барлық сайттарға кіріңіз.

5 әдіс 2: Атомистикалық құрылымды түсіну

1. 1 Ең қарапайым ғимараттан бастаңыз. Емтиханға түсу үшін сіз неден жасалғанын білуіңіз керек, ол субстанция мен массасы бар.
   • Барлығы атом құрылысын түсінуден басталады. Қалғанның бәрі жоғарыдан қосылады. Атом туралы барлық ақпаратты мұқият зерделеу маңызды.
2. 2 Атом ұғымын қарастырыңыз. Атом - массасы бар барлық заттардың, оның ішінде біз әрқашан көре алмайтын заттардың (мысалы, газдардың) ең кіші «кірпіші». Бірақ атомның өзінде оның құрылымын құрайтын ұсақ бөлшектер болады.
   • Атом үш бөліктен тұрады - нейтрон, протон және электрон. Атомның орталығы ядро ​​деп аталады. Ядро нейтрон мен протоннан тұрады. Электрондар - күннің айналасындағы планеталар сияқты атомның сыртқы қабығының айналасында айналатын бөлшектер.
   • Атом өте кішкентай. Сіз білетін ең үлкен стадионды елестетіп көріңіз. Егер стадион атом болса, онда бұл атомның ядросы бұршақ көлеміндей болады.
3. 3 Элементтің атомдық құрылымы қандай екенін біліңіз. Элемент - кіші заттарға бөлінбейтін табиғаттағы зат. Элементтер атомдардан тұрады.
   • Элементтегі атомдар өзгермейді. Бұл әрбір элементтің атом құрылымында нейтрондар мен протондардың белгілі бір бірегей саны бар екенін білдіреді.
4. 4 Ядро қалай жұмыс істейтінін біліңіз. Ядродағы нейтрондардың бейтарап заряды бар. Протондардың оң заряды бар. Элементтің атомдық саны ядродағы протондар санына тең.
   • Ядродағы протондардың санын санаудың қажеті жоқ. Бұл сан химиялық элементтердің периодтық кестесінде әрбір элемент үшін көрсетілген.
5. 5 Ядродағы нейтрондардың санын есептеңіз. Мерзімді кестеден алынған санды қолдануға болады. Элементтің атомдық нөмірі ядродағы протондар санына тең.
   • Атомдық масса әр элементтің квадратының төменгі жағында оның атымен көрсетіледі.
   • Есіңізде болсын, атом ядросында тек протондар мен нейтрондар бар. Периодтық кестеде протондардың саны мен атомдық массаның мәні көрсетілген.
   • Енді бәрін есептеу оңай болады. Атомдық массадан протондар санын алып тастаңыз, сіз элементтің әрбір атомының ядросындағы нейтрондардың санын аласыз.
6. 6 Электрондардың санын сана. Есіңізде болсын, қарама -қарсы зарядтары бар бөлшектер тартады. Электрондар оң зарядталған және атом айналасында айналады. Ядроға тартылатын теріс зарядталған электрондардың саны ядродағы оң зарядталған протондардың санына байланысты.
   • Атомның өзінде бейтарап заряд болғандықтан, теріс заряды бар бөлшектердің саны оң зарядты бөлшектердің санына тең болуы керек. Осы себепті электрондар саны протондар санына тең.
7. 7 Элементтердің периодтық кестесін қараңыз. Егер элементтердің қасиеттері сізге қиын болса, периодтық жүйе туралы барлық қол жетімді ақпаратты зерттеңіз.
   • Емтиханды сәтті тапсыру үшін периодтық кестені түсіну маңызды.
   • Периодтық кесте тек элементтерден тұрады. Әр элементтің алфавиттік таңбасы бар, бұл белгі әрқашан сол элементті білдіреді. Мысалы, Na әрқашан натрий болып табылады. Элементтің толық атауы әріп таңбасының астына қойылады.
   • Әріп таңбасының үстіндегі сан - атом нөмірі. Ол ядродағы протондар санына тең.
   • Әріп таңбасының астындағы сан - атом массасы. Есіңізде болсын, атомдық масса - бұл ядродағы протондар мен нейтрондардың қосындысы.
8. 8 Электрондық кестені оқуды үйреніңіз. Кестеде бағандардың түстерінен бастап элементтердің орналасуынан солдан оңға және жоғарыдан төменге дейін көптеген мәліметтер бар.

5 -ші әдіс 3: Химиялық реакцияларды есептеу

1. 1 Теңдеу жазу. Химия сабағында сізге элементтерді біріктіргенде не болатынын анықтау үйретіледі. Қағаз жүзінде бұл теңдеуді шешу деп аталады.
   • Химиялық теңдеу сол жақтағы заттардан, көрсеткіден және реакция өнімінен тұрады. Теңдеудің бір жағындағы заттар екінші жағындағы заттарды теңестіруі керек.
   • Мысалы, зат 1 + зат 2 → өнім 1 + өнім 2.
   • Қалайы (Sn) тотыққан күйінде (SnO2) алып, сутекпен газ түрінде (Н2) біріктіреді. SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Бұл теңдеу теңдестірілген болуы керек, себебі реагенттердің мөлшері алынған өнімдердің мөлшеріне тең болуы керек. Оң жақтан гөрі сол жақта оттегі атомдары көп.
   • Сол жақта екі сутегі бірлігін және оң жақта екі су молекуласын алмастырыңыз. Соңғы нұсқада теңдестірілген теңдеу келесі түрде көрінеді: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Теңдеулерді жаңа тәсілмен ойлаңыз. Егер теңдеулерді теңестіру қиын болса, бұл рецепт деп елестетіңіз, бірақ оны екі жақтан да түзету қажет.
   • Тапсырмада сізге сол жақтағы ингредиенттер беріледі, бірақ ол сізге қанша алу керектігін айтпайды. Теңдеу сонымен қатар не болатынын айтады, бірақ қанша екенін айтпайды. Сіз білуіңіз керек.
   • Мысал ретінде алдыңғы теңдеуді пайдаланып, SnO2 + H2 → Sn + H2O, бұл формула неге жұмыс істемейтіні туралы ойланайық. Sn мөлшері екі жағынан да, Н2 -ге тең, бірақ сол жақта оттегінің екі бөлігі бар, ал оң жақта бір ғана.
   • Теңдеудің оң жағын өзгерту керек, нәтижесінде алынған өнімде Н2О екі бөлігі бар. H2O алдында тұрған екі сан барлық мөлшерлердің екі еселенетінін білдіреді. Оттегі қазір теңдестірілген, бірақ 2 дегеніміз сол жақта қарағанда оң жақта сутегі көп екенін білдіреді. Сол жаққа қайтып оралыңыз және сутегін екі есе көбейтіңіз.
   • Қазір бәрі тепе -теңдікте. Кіріс көлемі шығыс көлеміне тең.
3. 3 Толығырақ теңдеуге қосыңыз. Химия сабақтарында сіз элементтердің физикалық күйін көрсететін белгілермен танысасыз: t - қатты, g - газ, w - сұйық.
4. 4 Химиялық реакция кезінде болатын өзгерістерді анықтауды үйреніңіз. Химиялық реакциялар реакцияға түсетін негізгі элементтерден немесе қосылыстардан басталады. Қосылу нәтижесінде реакция өнімі немесе бірнеше өнім алынады.
   • Емтиханды тапсыру үшін реактивті заттар немесе күрделі өнімдер немесе екеуі де бар теңдеулерді шешу жолдарын білу қажет.
5. 5 Әр түрлі реакция түрлерін біліңіз. Химиялық реакциялар элементтерді біріктіргенде ғана емес, әр түрлі факторлардың әсерінен болуы мүмкін.
   • Реакциялардың кең тараған түрлері-синтез, талдау, алмастыру, қосарланған ыдырау, қышқылдар мен негіздер арасындағы реакция, тотығу-тотықсыздану, жану, изомерлену, гидролиз.
   • Сыныпта әр түрлі реакцияларды зерттеуге болады - бәрі курстың мақсатына байланысты.Университетте материалдың тереңдігі мектеп бағдарламасынан өзгеше болады.
6. 6 Барлық қол жетімді ресурстарды қолданыңыз. Сіз негізгі реакциялардың арасындағы айырмашылықты түсінуіңіз керек. Бұл айырмашылықты түсіну үшін барлық мүмкін материалдарды қолданыңыз. Сұрақтар қоюдан қорықпаңыз.
   • Химиялық реакциялар кезінде қандай өзгерістер болатынын түсіну оңай емес. Бұл сіздің химия сабағындағы ең қиын тапсырмалардың бірі болады.
7. 7 Логика тұрғысынан реакциялар туралы ойланыңыз. Терминологиямен шатастырмауға тырысыңыз және жағдайды одан да күрделі етіңіз. Барлық реакциялар бір нәрсені басқа нәрсеге айналдыруға бағытталған.
   • Мысалы, сіз екі сутегі атомы мен бір оттегі атомын - суды біріктірсеңіз не болатынын білесіз. Сондықтан, егер сіз кастрюльге су құйып, отқа қойсаңыз, онда бір нәрсе өзгереді. Сіз химиялық реакция жасадыңыз. Егер суды тоңазытқышқа қойсаңыз, реакция болады. Сіз реагент қатысатын нәрсені өзгерттіңіз, ол - су.
   • Әр нәрсені түсінгенше реакцияның әр түрінен өтіңіз. Реакцияны тудыратын энергия көзіне және реакция нәтижесінде болатын негізгі өзгерістерге назар аударыңыз.
   • Егер мұны түсіну қиын болса, түсініксіз нюанстардың тізімін жасаңыз және оны мұғаліміңізге, курстастарыңызға немесе химияны жақсы білетіндерге көрсетіңіз.

5 -ші әдіс 4: Есептеулер

1. 1 Негізгі есептеулердің реттілігін білу. Химияда кейде өте дәл есептеулер қажет, бірақ көбінесе математикадан қарапайым білім жеткілікті. Есептеулер қандай ретпен жүргізілетінін түсіну маңызды.
   • Біріншіден, есептеулер жақшамен, сосын күштермен есептеледі, содан кейін көбейту немесе бөлу, соңында - қосу немесе азайту.
   • Мысалда 3 + 2 x 6 = ___, дұрыс жауап - 15.
2. 2 Ұзын сандарды дөңгелектеуден қорықпаңыз. Химияда олар көбіне дөңгелектенеді, себебі көбіне теңдеуге жауап - бұл цифрлары көп сан. Егер мәселе туралы мәлімдемеде дөңгелектеу бойынша нұсқаулар болса, оларды ескеріңіз.
   • Дөңгелеуді біліңіз. Егер келесі цифр 4 немесе одан аз болса, оны дөңгелектеу керек, егер 5 немесе 5 -тен жоғары болса, оны дөңгелектеу керек. Мысалы, мұнда 6.66666666666666 нөмірі берілген. Тапсырмада жауапты нүктеден кейін екінші цифрға дейін дөңгелектеу айтылады. Жауабы - 6.67.
3. 3 Абсолюттік мәннің не екенін түсініңіз. Химияда кейбір сандар математикалық емес, абсолютті мағынаға ие. Абсолюттік мән - бұл нөлден санға дейінгі барлық мәндер.
   • Басқаша айтқанда, сізде теріс және оң мәндер болмайды, тек нөлге дейінгі қашықтық. Мысалы, -20 абсолюттік мәні 20 -ға тең.
4. 4 Барлық жалпы өлшем бірліктерін білу. Мұнда бірнеше мысалдар келтірілген.
   • Заттың мөлшері мольмен өлшенеді (моль).
   • Температура Фаренгейт градусымен (° F), Кельвинмен (° К) немесе Цельсиймен (° C) өлшенеді.
   • Массасы грамм (г), килограмм (кг) немесе миллиграмммен (мг) өлшенеді.
   • Сұйықтық көлемі литрмен (л) немесе миллилитрмен (мл) өлшенеді.
5. 5 Мәндерді бір өлшеу жүйесінен екіншісіне аударуға жаттығу. Емтихан кезінде сіз осындай аудармалармен айналысуыңыз керек. Сізге температураны бір жүйеден екінші жүйеге, фунтқа килограммға, унцияны литрге түрлендіру қажет болуы мүмкін.
   • Сізден есепті есептердегі бірліктерден басқа бірлікпен беру сұралуы мүмкін. Мысалы, есептің мәтінінде температура Цельсий градусымен көрсетіледі, ал жауап Кельвин градусында қажет болады.
   • Әдетте химиялық реакциялардың температурасы Кельвин градусымен өлшенеді. Цельсийді Фаренгейтке немесе Кельвинге түрлендіріңіз.
6. 6 Асықпаңыз. Есеп мәтінін ойланып оқыңыз және өлшем бірліктерін түрлендіруді үйреніңіз.
7. 7 Шоғырлануды есептеуді біліңіз. Проценттерді, пропорцияларды және пропорцияларды есептеу арқылы негізгі математика туралы біліміңізді жетілдіріңіз.
8. 8 Қаптамадағы тағамдық деректермен тәжірибе жасаңыз. Химиядан өту үшін әр түрлі тізбектердегі пропорциялар мен пропорцияларды есептей білу керек.Егер бұл сізге қиын болса, таныс өлшем бірліктерінде жаттығуды бастаңыз (мысалы, азық -түлік қаптамасында).
   • Тағамдық деректер пакетін алыңыз. Сіз бір порцияға шаққандағы калориялардың есептелуін, тәулігіне ұсынылатын мөлшерлемені пайызбен, жалпы маймен, калориялардың пайыздық мөлшерімен, жалпы көмірсулармен және көмірсулардың түріне қарай көресіз. Осы мәндерге сүйене отырып әр түрлі қатынастарды есептеуге үйреніңіз.
   • Мысалы, жалпы май құрамындағы қанықпаған майдың мөлшерін есептеңіз. Процентке түрлендіру. Порцияның санын және әр порцияның калориясын білу арқылы пакеттегі калория санын есептеңіз. Қаптаманың жартысында қанша натрий бар екенін есептеңіз.
   • Бұл химиялық мәндерді бір жүйеден екіншісіне оңай аударуға көмектеседі, мысалы, бір литрдегі моль, бір мольдегі грамм және т.б.
9. 9 Авогадро нөмірін қолдануды үйреніңіз. Бұл сан бір мольдегі молекулалардың, атомдардың немесе бөлшектердің санын көрсетеді. Авогадро тұрақтысы 6.022x1023.
   • Мысалы, 0,450 моль Fe неше атом бар? Жауабы: 0.450 x 6.022x1023.
10. 10 Сәбіз туралы ойланыңыз. Егер сізге Авогадро нөмірін қалай қолдану керектігін түсіну қиын болса, атомдарды, молекулаларды немесе бөлшектерді емес, сәбізді санап көріңіз. Ондықта неше сәбіз бар? Біз ондықтың 12 екенін білеміз, яғни бір ондықта 12 сәбіз бар.
    • Енді сұраққа жауап берейік, мольде қанша сәбіз бар? 12 -ге көбейтудің орнына біз Авогадро санына көбейтеміз. Мольде 6,022 x 1023 сәбіз бар.
    • Авогадро нөмірі атомдардың, молекулалардың, бөлшектердің немесе сәбіздің кез келген мәнін мольге айналдыру үшін қолданылады.
    • Егер сіз заттың моль санын білсеңіз, онда молекулалар, атомдар немесе бөлшектер санының мәні осы санға Авогадро санына көбейтілгенге тең болады.
    • Бөлшектердің мольге айналатынын түсіну емтиханның маңызды факторы болып табылады. Мольді түрлендіру коэффициент пен пропорция есептеулерінің бөлігі болып табылады. Бұл басқа нәрсенің бөлігі ретінде мольдегі заттың мөлшерін білдіреді.
11. 11 Молярлықты түсіну. Сұйықтықтағы заттың моль саны туралы ойланыңыз. Бұл мысалды түсіну өте маңызды, өйткені біз молярлық, яғни мольде көрсетілген заттың пропорциясы туралы айтамыз.
    • Молярлық немесе молярлық концентрация - бұл сұйықтықтағы заттың мөлшерін, яғни ерітіндідегі еріген заттың мөлшерін білдіретін термин. Молярлықты алу үшін еріген заттың мольдерін ерітіндінің литріне бөлу қажет. Молярлық литрдегі мольмен көрсетіледі.
    • Тығыздықты есептеңіз. Тығыздық химияда жиі қолданылады. Тығыздық - бұл бірлік көлеміндегі химиялық заттың массасы. Әдетте тығыздық миллилитрге граммен немесе текше сантиметрге грамммен көрсетіледі - бұл бірдей.
12. 12 Теңдеулерді эмпирикалық формулаға келтіріңіз. Бұл барлық мәндерді ең қарапайым түріне келтіргенде ғана жауап дұрыс болатынын білдіреді.
    • Бұл молекулалық формулаларға қолданылмайды, өйткені олар молекуланы құрайтын химиялық элементтердің нақты пропорциясын көрсетеді.
13. 13 Молекулалық формулаға не кіретінін біліңіз. Молекулалық формуланы не қарапайым, не эмпирикалық түрге келтірудің қажеті жоқ, өйткені ол молекула неден жасалғанын айтады.
    • Молекулалық формула элементтердің қысқартылуы мен молекуладағы әрбір элементтің атомдарының санын қолдану арқылы жазылады.
    • Мысалы, судың молекулалық формуласы H2O. Бұл әрбір су молекуласында екі сутегі атомы мен бір оттегі атомы бар екенін білдіреді. Ацетаминофеннің молекулалық формуласы C8H9NO2. Әрбір химиялық қосылыстың молекулалық формуласы болады.
14. 14 Есіңізде болсын, химиядағы математика стехиометрия деп аталады. Сіз бұл терминді кездестіресіз. Бұл химияның математикалық формулаларда қалай көрінетінін сипаттау. Химиялық математикада немесе стехиометрияда элементтер мен химиялық қосылыстардың саны мольмен, мольмен пайызбен, литрдегі мольмен немесе килограмммен мольмен көрсетіледі.
    • Сіз граммды мольге айналдыруыңыз керек.Элемент бірлігінің граммдық атомдық массасы осы заттың бір моліне тең. Мысалы, кальцийдің атомдық массасы - 40 атомдық массалық бірлік. Осылайша, 40 грамм кальций бір моль кальцийге тең.
15. 15 Қосымша тапсырмалар сұраңыз. Егер сізге теңдеулер мен түрлендіру қиын болса, мұғаліммен сөйлесіңіз. Барлық құбылыстардың мәнін түсінбейінше, сіз оларды өзіңіз жасай алатындай етіп қосымша тапсырмалар сұраңыз.

5 -ші әдіс 5: Химия тілі

1. 1 Льюис диаграммасын түсінуді үйреніңіз. Льюис диаграммалары кейде шашыраңқы диаграмма деп аталады. Бұл қарапайым диаграммалар, онда нүктелер атомның сыртқы қабығындағы бос және байланысқан электрондарды білдіреді.
   • Мұндай жүйе атомдағы немесе молекуладағы элементтер арасындағы байланыстарды көрсететін қарапайым диаграммаларды салуға мүмкіндік береді, мысалы, ковалентті.
2. 2 Сегіздік ережесі не екенін біліңіз. Льюис диаграммасын құру кезінде сегіз электронға қол жеткізе отырып, атом тұрақты болады деген сегіздік ережесі қолданылады. Сутегі ерекшелік болып табылады - сыртқы қабықта екі электрон болғанда тұрақты болып саналады.
3. 3 Льюис диаграммасын салыңыз. Элементтің әріптік белгісі нүктелермен қоршалған және Льюис диаграммасы болып табылады. Диаграмма - бұл кино кадры. Электрондар элементтердің сыртқы қабығының айналасында айналмайды - олар белгілі бір уақыт аралығында көрінеді.
   • Диаграммада электрондардың стационарлық массасы бейнеленген, олар басқа элементке қосылған және байланыс туралы ақпарат (мысалы, байланыстар екі еселеніп, бірнеше электрондар арасында бөлінген бе).
   • Сегіздік ережені ойлап, элементтің символын елестетіңіз - мысалы, С (көміртегі). Таңбаның шығысында, батысында, солтүстігінде және оңтүстігінде әрқайсысына екі нүкте салыңыз. Енді нүктелердің әр жағына H (сутегі атомы) белгісін салыңыз. Диаграмма әрбір көміртек атомы төрт сутегі атомымен қоршалғанын көрсетеді. Олардың электрондары ковалентті байланысқан, яғни көміртегі мен сутегі атомдары үшін электрондардың бірі екінші элементтің электронына байланысқан.
   • Мұндай қосылыстың молекулалық формуласы CH4. Бұл метан газы.
4. 4 Электрондардың элементтерді қалай байланыстыратынын біліңіз. Льюис диаграммалары химиялық байланыстарды қарапайым түрде көрсетеді.
   • Егер сіз элементтердің қалай қосылғанын және Льюис диаграммалары нені білдіретінін түсінбесеңіз, бұл тақырыпты мұғаліміңізбен және сыныптастарыңызбен талқылаңыз.
5. 5 Байланыстар қалай аталатынын біліңіз. Химияның терминологияның өзіндік ережелері бар. Реакциялардың түрлері, сыртқы қабықтағы электрондардың жоғалуы немесе жоғарылауы, элементтердің тұрақтылығы немесе тұрақсыздығы химия терминологиясының бөлігі болып табылады.
6. 6 Мұны байыппен қабылдаңыз. Көптеген химия курстарында бұл үшін бөлек тараулар бар. Көбінесе терминологияны білмеу емтиханнан өтпей қалуды білдіреді.
   • Мүмкін болса, сабақ алдында терминологияны зерттеп алыңыз. Сіз арнайы әдебиеттерді қарапайым кітап дүкенінен немесе интернеттен сатып ала аласыз.
7. 7 Сызықтың үстіндегі және астындағы сандар нені білдіретінін біліңіз. Бұл химияны үйренудің өте маңызды бөлігі.
   • Жолдың үстіндегі сандарды элементтердің периодтық кестесінен көруге болады. Олар элементтің немесе химиялық қосылыстың жалпы зарядын білдіреді. Мерзімді кестені және индекстері бірдей тік жолдардағы элементтерді тексеріңіз.
   • Жолдың төменгі жағындағы сандар қосылысқа кіретін әрбір элементтің мөлшерін сипаттау үшін қолданылады. Жоғарыда айтылғандай, H2O формуласындағы 2 су молекуласында екі сутегі атомы бар екенін көрсетеді.
8. 8 Атомдардың бір -бірімен әрекеттесуін түсінеді. Терминологияда реакцияның жекелеген түрлерінің өнімдерін атау кезінде сақталуы тиіс арнайы ережелер бар.
   • Реакциялардың бірі-тотығу-тотықсыздану. Реакция кезінде электрондардың алынуы немесе жоғалуы жүреді.
   • Тотығу кезінде электрондар жоғалады және тотықсыздану кезінде сатып алынады.
9. 9 Есіңізде болсын, жолдың төменгі жағындағы сандар қосылыстың тұрақты заряд формуласын көрсетуі мүмкін. Ғалымдар қосылыстардың соңғы молекулалық формуласын сипаттау үшін осындай сандарды қолданады, ол нейтралды заряды бар тұрақты қосылысты білдіреді.
   • Бейтарап заряд алу үшін катион деп аталатын оң зарядталған ион теріс ионнан, анионнан тең зарядпен теңестірілуі керек. Бұл төлемдер жолдың төменгі жағында жазылады.
   • Мысалы, магний ионында +2 катион заряды, ал азот ионында -3 анион заряды болады. Жолдың төменгі жағында +2 және -3 көрсетіледі. Нейтралды заряд алу үшін әр 2 бірлік азот үшін магнийдің 3 атомын қолдану қажет.
   • Формулада бұл былай жазылады: Mg3N2
10. 10 Аниондар мен катиондарды элементтердің периодтық жүйесіндегі орны бойынша тануды үйреніңіз. Кестедегі бірінші бағандағы элементтер сілтілік металдар және катион заряды +1. Мысалы, Na + және Li +.
    • Екінші бағандағы сілтілі жер металдарында Mg2 + және Ba2 + сияқты 2+ катион заряды бар.
    • Жетінші бағандағы элементтер галогендер деп аталады және Cl- және I- сияқты аниондардың -1 заряды бар.
11. 11 Жалпы аниондар мен катиондарды тануды үйреніңіз. Емтихан тапсыру үшін элементтер тобымен байланысты барлық терминологияны үйреніңіз. Жолдың төменгі жағындағы бұл сандар өзгермейді.
    • Басқаша айтқанда, магний +2 катиондық зарядпен әрқашан Mg болады.
12. 12 Ақпаратпен шатастырмауға тырысыңыз. Химиялық реакциялардың әр түрлі түрлері туралы, электрондардың алмасуы туралы, элементтің немесе оның компонентінің зарядының өзгеруі туралы ақпарат сізден өтеді және осының бәрін ассимиляциялау қиын болады.
    • Күрделі тақырыптарды бөліктерге бөліңіз. Мысалы, егер сіз тотығу реакциясын немесе элементтерді оң және теріс зарядтармен біріктіру принципін түсінбесеңіз, өзіңіз білетін барлық ақпаратты айтуды бастаңыз, сонда сіз көп нәрсені түсініп, есте сақтап қалғаныңызды түсінесіз.
13. 13 Мұғаліммен үнемі сөйлесіп тұрыңыз. Күрделі тақырыптардың тізімін жасаңыз және мұғалімнен сізге көмектесуін сұраңыз. Бұл сізге топты келесі тақырыпқа көшпес бұрын материалды енгізуге мүмкіндік береді, бұл сізді одан әрі шатастырады.
14. 14 Елестетіп көріңізші, химия - бұл жаңа тілді үйрену сияқты. Жазу зарядтары, молекуладағы атомдар саны мен молекулалар арасындағы байланыс химия тілінің бөлігі екенін түсіну маңызды. Мұның бәрі табиғатта не болып жатқанын қағаз жүзінде көрсетеді.
    • Егер барлық процестерді тікелей бақылау мүмкін болса, мұның бәрін түсіну әлдеқайда жеңіл болар еді. Сіз үшін процестердің принциптерін түсіну ғана емес, сонымен қатар осы ақпаратты жазу үшін қолданылатын тіл маңызды.
    • Егер сізге химияны оқу қиын болса, ұмытпаңыз, жалғыз екеніңізді ұмытпаңыз. Нұсқаушыңызбен, топпен немесе осы тақырыпты жақсы білетін адаммен сөйлесіңіз. Мұның бәрін білуге ​​болады, бірақ біреу сізге бәрін түсіну үшін сізге материалды түсіндірсе дұрыс болар еді.

Кеңестер

• Демалуды ұмытпаңыз. Оқудан үзіліс алу мектепке жаңа көңілмен оралуға мүмкіндік береді.
• Емтихан қарсаңында ұйықтаңыз. Ұйықтаған адамның есте сақтау қабілеті мен зейіні жақсы болады.
• Білгендеріңізді қайта оқыңыз. Химия - бір құбылысты зерттеуге және білімді кеңейтуге негізделген ғылым. Емтиханға қойылған сұрақ сізді таң қалдырмайтындай етіп, білгендеріңізді есте сақтау маңызды.
• Сабаққа дайындал. Барлық материалдарды оқып, үй тапсырмасын орындаңыз. Егер сіз бір нәрсені жіберіп алсаңыз, сіз одан сайын артта қаласыз.
• Уақытты бөліңіз. Егер химия пәніне көбірек көңіл бөліңіз, егер бұл пән сізге пайдалы болмаса, бірақ оған барлық уақытыңызды жұмсамаңыз, себебі басқа пәндер бар.